রসায়ন ১ম পত্র অধ্যায়-০২ গুণগত রসায়ন ইঞ্জিনিয়ারিং প্র্যাকটিস বুক

ইঞ্জিনিয়ারিং ভর্তি পরীক্ষার জন্য প্র্যাকটিস প্রশ্ন সমূহ - ইঞ্জিনিয়ারিং সাজেশন ভিত্তিক প্রশ্ন - রিটেন বুস্টার প্রশ্ন সমূহ - ইঞ্জিনিয়ারিং প্রিপারেশন প্রশ্ন ব্যাংক - Hsc chemistry 1st paper

নির্দিষ্ট ঘনমাত্রার মোলার দ্রবণ প্রস্তুতি ব্যবহারিকধাপঃ ০১ এক্সক্লুসিভ Written প্র্যাক্টিস প্রবলেম ইঞ্জিনিয়ারিং প্র্যাকটিস বুক রসায়ন ১ম পত্র অধ্যায়-০২

০১। A{ K₂ [Hgla] দ্রবণ }+ B {KOH দ্রবণ} X₂SO₄ (aq) + (A+B) বাদামি অধঃক্ষেপ

০২। হাইড্রোজেন পরমাণুর তৃতীয় কক্ষে আবর্তনশীল একটি ইলেকট্রনের বেগ নির্ণয় কর। নিউক্লিয়াসকে ঘিরে এ ইলেকট্রনটি প্রতি সেকেন্ডে কতবার আবর্তন করে নির্ণয় কর।

০৩। একটি আলো থেকে নির্গত শক্তি 10° kJ হলে ঐ আলোর তরঙ্গ দৈর্ঘ্য কত? [h = 6.626 × 10-34Js]

০৪। হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি ইলেকট্রনের বেগ আলোর বেগের অংশ হলে, ইলেকট্রনটি কোন কক্ষে ঘুরছে?

০৫। হাইড্রোজেন পরমাণুর দ্বিতীয় বোর কক্ষের শক্তি অপেক্ষা ৫ম কক্ষের শক্তি কতগুণ হবে?

০৬। হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষের শক্তি-13.5815 eV হলে ৩য় বোর কক্ষের শক্তি জুল এককে কত হবে?

০৭। 410 nm তরঙ্গদৈর্ঘ্য যুক্ত বেগুনি বর্ণের আলোর ফোটনের শক্তি ও 680nm তরঙ্গদৈর্ঘ্য যুক্ত লাল বর্ণের আলোর ফোটনের শক্তির মধ্যে কোনটির শক্তি অধিক?

০৮। আজকাল শহর, উপশহর এমনকি গ্রামেও ইলেকট্রিক ওয়েল্ডিং চোখে পড়ে। একজন ওয়েন্ডারম্যান সুরক্ষিত কালো কাচের মধ্য দিয়ে ওয়েল্ডিং এর সময় 400 nm তরঙ্গদৈর্ঘ্যের বেগুনি আলো দেখতে পায়। একজন পথচারী ঐ একই আলোর স্ফুলিঙ্গকে দেখতে পায় 700 nm তরঙ্গ বিশিষ্ট উজ্জ্বল লাল বর্ণের আলো হিসেবে। এ দুই দৃশ্যমান আলোর শক্তির পার্থক্য নির্ণয় কর।

০৯। কোনো একটি বিকিরিত আলোর তরঙ্গদৈর্ঘ্য 6050 Åবিকিরিত আলোর ফোটনের শক্তি kjmol-¹ এককে নির্ণয় কর।

১০। হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম ও তৃতীয় কক্ষে আবর্তনশীল ইলেকট্রনের বেগ নির্ণয় কর। কোন কক্ষের গতিবেগ বেশি?

১১। Li²+ আয়নের ইলেকট্রনটি K শেলে অবস্থান করে নিউক্লিয়াসকে পরিভ্রমণ করে।

১২। ঢাকা মেডিকেল কলেজের MRI মেশিনের তড়িৎ চুম্বকীয় বিকিরণের ফ্রিকুয়েন্সি 8.25 × 10¹¹MHz হলে তার তরঙ্গদৈর্ঘ্য নির্ণয় কর। 14. H পরমাণুর পারমাণবিক বর্ণালিতে সৃষ্ট H, ও H₂ এর কম্পাঙ্কের তুলনা কর।

১৩। সোয়েটজার বিকারক কী?

১৪। নেসলার দ্রবণ কিভাবে প্রস্তুত করবে?

১৫। SO মূলকের সনাক্তকরণের ক্ষেত্রে BaCl₂ এর পরিবর্তে Ba(NO₃)₂ ব্যবহার হয় কেন?

১৬। একটি যৌগের দ্রাব্যতা 60। একজন শিক্ষার্থী 500g পানির মধ্যে 200 g ঐ যৌগটি মিশ্রিত করে একটি সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করা চাইল। দ্রবণটি সম্পৃক্ত হবে কি?

১৭। নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 750 mL সম্পৃক্ত দ্রবণে 200 g NaCl দ্রবীভূত আছে। গ্রাম ও মোল এককে প্রতি লিটার সম্পৃক্ত দ্রবণে NaCl এ দ্রাব্যতা গণনা কর।

১৮। 30°C তাপমাত্রায় 110 mL সম্পৃক্ত জলীয় দ্রবণে 1.15 আপেক্ষিক গুরুত্বের কোনো পদার্থের 20.7 g দ্রবীভূত আছে। 30°C তাপমাত্রায় দ্রবের দ্রাব্যতা নির্ণয় কর।

১৯। 25° সে. এবং 75° সে. তাপমত্রায় MA যৌগের দ্রাব্যতা যথাক্রমে 25 ও 50। 20g MA এর সম্পৃক্ত দ্রবণকে 25°C তাপমাত্রায় ঠান্ডা করা হলে কী পরিমাণ লবণ কেলাসিত হবে নির্ণয় কর?

২০। 100°C তাপমাত্রায় 300 g KNO₃ এর সম্পৃক্ত দ্রবণকে 10°C তাপমাত্রায় ঠাণ্ডা করা হলে কী পরিমাণ লবণ কেলাসিত হবে, নির্ণয় কর? (KNO3 এর দ্রাব্যতা 10°C তাপমাত্রায় ও 100°C তাপমাত্রায় যথাক্রমে 20 এবং 250)

২১। পানিতে একটি লবণের দ্রাব্যতা 25° সে. ও 45° সে তাপমাত্রায় যথাক্রমে 280 g/L এবং 370 g/L হলে 250 g সম্পৃক্ত দ্রবণকে উচ্চ তাপমাত্রা হতে নিম্ন তাপমাত্রায় শীতল করলে কত গ্রাম লবণ কেলাসিত হবে?

২২। পানিতে 15°C ও 75°C তাপমাত্রায় কপার সালফেটের দ্রাব্যতা যথাক্রমে 19 ও 55 হলে 77.5g সম্পৃক্ত কপার সালফেট দ্রবণকে 75°C হতে 15°C পর্যন্ত ঠান্ডা করলে কী পরিমাণ কপার সালফেট জমা পড়বে?

২৩। 0.1M H2SO4 এর দ্রবণে CuSO, এর দ্রাব্যতা g/L -এ কত? উল্লেখ্য CuSO4 এর দ্রাব্যতা গুণফল 4 × 10-mol²L-2

২৪। ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের দ্রাব্যতার গুণফল, 7.9 × 10-। দ্রবণে Ca(OH)₂ সাম্যাবস্থা তৈরি করলে ঐ দ্রবণের pH কত হবে?

২৫। 25°C তাপমাত্রায় Fe(OH)3 এর Ksp = 2.0 × 10-9। দ্রবণের pH মান কত হলে 0.1M Fe³+ আয়নের দ্রবণ থেকে Fe(OH)3 এর অধঃক্ষেপণ শুরু হবে?

২৬। CaF2 এর Ksp = 4 × 10~11mol³L-3 (i) বিশুদ্ধ পানিতে CaF2 এর দ্রাব্যতা এবং (ⅱ) 0.05M CaC)₂ দ্রবণে দ্রাব্যতা নির্ণয় কর।

২৭। 200 mL 0.0040 M BaCl₂ দ্রবণ 600 mL 0.0080 M K₂SO₄ দ্রবণে যোগ করা হলো। অধঃক্ষেপ পড়বে কি? [BaSO, এর Ksp = 1.1 × 10-10]

২৮। যদি 200 ml 0.2M NaOH দ্রবণ 100ml 0.100 M CaCl₂ দ্রবণে যোগ করা হয় তবে অধঃক্ষেপ পড়বে কি? [Ca(OH)₂ এর Ksp = 8.0 × 10-6]

২৯। পানিতে NH3 এর দ্রাব্যতা CO₂ অপেক্ষা অধিক কারণ ব্যাখ্যা কর।

৩০। 32°C তাপমাত্রার উপরে গেলে Na₂SO₄. 10H₂O এর দ্রাব্যতার হ্রাস ঘটে কেন?

৩১। তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে Ca(OH)₂ এর দ্রাব্যতার হ্রাস ঘটে কেন?

৩২। দ্রবণের pH মান কত হলে 1.5 × 10-15M CdCl₂ এ দ্রবণে H₂S গ্যাস চালনা করলে CdS অধঃক্ষিপ্ত হবে। [Ksp (CdS) = 1.0 × 10-28 এবং Ksp (H₂S) = 1.0 × 10-22]

৩৩। 25°C তাপমাত্রায় Pbl₂ এর দ্রাব্যতা গুণফল 1.39 × 10-8 mol³ L-3 হলে, এ তাপমাত্রায় দ্রবণে Pbl₂ এর 65% বিয়োজি হলে Pbl₂ এর দ্রাব্যতা নির্ণয় কর।

৩৪। 0.1 M ঘনমাত্রার 250 mL Ni(NO₃)₂ দ্রবণের মধ্যে 1.70 g বিশুদ্ধ NaOH যোগ করা হলো।

৩৫। স্রোডিঞ্জারের সমীকরণ লিখ এবং ৬² এর তাৎপর্য লিখ।